Questions: Cinétique des réactions chimiques. Constante d'équilibre

I. Soulignez la bonne réponse:

 1. Les chocs qui permettent la transformation des réactifs en de nouvelles espèces chimiques qui sont les produits de la réaction s'appellent les chocs inefficaces / efficaces.

2. La fréquence des chocs efficaces diminue / augmente avec l’accroissement de la température et la concentration.

3. La grandeur caractérisant le désordre d'un système s'appelle enthalpie / entropie.

4. La constante d'équilibre d'une réaction telle que CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g), dépend de la concentration de  CaCO₃ / CO₂.

5. Une augmentation de pression dans une réaction déplace l’équilibre vers la côté où il y a le plus / le moins de moles de gaz.

6. En chimie, un catalyseur est une substance qui augmente/diminue la vitesse d'une réaction chimique.

7. Il suffit  d’une très petite /grande quantité de catalyseur pour transformer rapidement une grande quantité de réactifs.

8. Un catalyseur modifie/ne modifie pas  le mécanisme réactionnel de la réaction étudiée.

9. Lorsque le catalyseur est solide et que les réactifs sont gazeux ou en solution aqueuse, on parle de catalyse homogène/ hétérogène.

10. Si une réaction est catalysée  par un de ses propres produits la catalyse est dite enzymatique/autocatalyse.

Exercices : CONSTANTE D’EQUILIBRE

1. Quelle est l'expression de la constante d'équilibre pour les réactions suivantes (équilibrez):

a)  N_{2 (g)} +  H_{2 (g)} <-->  NH_{3 (g)}

b)  SO_{2 (g)} +  O_{2 (g)} <-->  SO_{3 (g)}

c)  C _(s) + H_{2 (g)} <-->  C₂H_{6 (g)}

d) Cu _(s) + 2 Ag⁺ _(aq) <--> Cu⁺² _(aq) + 2 Ag _(s)

2. Étant donné l'équation ci-dessous, calculez la valeur de la constante d'équilibre, Kc, de la réaction :  Fe⁺³ _(aq) + SCN^-1 _(aq) <--> FeSCN⁺² _(aq)

Sachant qu'à l'équilibre les concentrations sont:

[ Fe⁺³ ] = 0,010 mol/ litre 
[ SCN^-1 ] = 0,020 mol/ litre 
[ FeSCN⁺² ] = 0,16 mol/ litre

A) 2,0 x 10²    B) 4,0 x 10²    C) 6,0 x 10²    D) 8,0 x 10²

3. Un mélange d'azote et d'oxygène réagit dans un système fermé à température constante. Les gaz atteignent l'équilibre.

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} <--> 2 NO _(g)

Les concentrations à l'équilibre sont les suivantes:

[ N₂ ] = 0, 10 mol/ litre 
[ O₂ ] = 0, 20 mol/ litre 
[ NO ] = 0, 40 mol/ litre

Calculez la valeur mathématique de la constante d'équilibre pour cette réaction.

A) 0,050    B) 0,13    C) 8,0    D) 20

4.  Soit le système suivant:

2 NO_{2 (g)} <--> N₂O_{4 (g)} + énergie

À l'équilibre, la composition du système est de 3, 0 mol/L de NO_{2 (g)} et 4 mol/Lde N₂O_{4 (g)} . Quelle est la valeur de la constante d'équilibre Kc ?

A) 2,3    B) 0,44    C) 0,75    D) 1,3

5. Dans le système à l'équilibre représenté par l'équation suivante:

2 HI _(g) + énergie <--> H_{2 (g)} + I_{2 (g)}

la concentration de HI _(g) est de 7, 0 mol/L et celles de H_{2 (g)} et de I_{2 (g)} toutes deux égales à une mol/L. Déterminez la Kc de cette réaction.

A) 14    B) 0, 14    C) 0, 02    D) 49

6. Un mélange de dioxyde de soufre, SO₂ , et de dioxygène, O₂ , est chauffé dans un contenant de 10 litres. La réaction est représentée par l'équation suivante:

2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} <--> 2 SO_{3 (g)}

À 70 'C, la réaction atteint l'équilibre et la composition du mélange est:

SO_{2 (g)} : 3,0 mol 
O2 (g) : 0,5 mol 
SO3 (g) : 1,5 mol

Quelle est la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction ?

A) 5    B) 0,2    C) 33,3    D) 1,5

http://skoool.mk/hemija/sredno

Портал за електронски содржини

Интернет - Редокс процеси во секојдневниот живот

Redoks procesi vo sekojdnevniot `ivot.

http://www.youtube.com/watch?v=e6Xxz-VBE6s&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=bhDqGCiiSEA&NR=1

http://www.youtube.com/watch?v=HghR_CS_4GA&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=a6RR4kPsnlE&feature=related

израмнување на редокс равенките

http://www.youtube.com/watch?v=GzP4wnfBoOU&feature=related

Лабораториски вежби во групи - Јонски реакции

I група ( од 4 ученици)

Reakciite me|u rastvori od elektroliti se JONSKI (me|u katjoni i anjoni).

Vo nekoi slu~ai, me{aweto na dva rastvora od elektroliti ne doveduva do vidliva reakcija (pr. reakcija me|u KCl i Na₂SO₄, ili me|u MgSO₄ i NH₄NO₃).

Прашање: Кои услови треба да бидат исполнети за да дојде до реакција што ќе оди до крај?

Zada~a:

1. Vo praznata ~a{a na rabotnata masa stavi okolu 2o ml od prigotveniot (od nastavnikot) rastvor od BaCl₂.
2. So mala suva la`i~ka na vrvot stavi od CuSO₄•5H₂O i prome{aj nekolku minuti.
3. Ostavi go prigotveniot rastvor na klupata. [to zabele`uva{? Kako izgleda dobieniot produkt?
4. Napi{i ja hemiskata ravenka za ovaa reakcija!
5. [to misli{, dali mo`e da se smeta deka ovaa reakcija odi do kraj?
6. Napi{i ja polnata i efektivnata jonska ravenka za ovaa reakcija!
7. Prezentiraj gi rezultatite pred ostanatite u~enici(grupi)!

II grupa(od 4 u~enici)

Reakciite me|u rastvori od elektroliti se JONSKI (me|u katjoni i anjoni).

Vo nekoi slu~ai, me{aweto na dva rastvora od elektroliti ne doveduva do vidliva reakcija (pr. reakcija me|u KCl i Na₂SO₄, ili me|u MgSO₄ i NH₄NO₃).

Pra{awe: Koi uslovi treba da bidat ispolneti za da dojde do reakcija {to }e odi do kraj?

Zada~a:

1. Vo praznata ~a{a na rabotnata masa stavi okolu 2o ml od prigotveniot (od nastavnikot) rastvor od BaCl₂.
2. So mala suva la`i~ka na vrvot stavi od FeSO₄ i prome{aj nekolku minuti.
3. Ostavi go prigotveniot rastvor na klupata. [to zabele`uva{? Kako izgleda dobieniot produkt?
4. Napi{i ja hemiskata ravenka za ovaa reakcija!
5. [to misli{, dali mo`e da se smeta deka ovaa reakcija odi do kraj?
6. Napi{i ja polnata i efektivnata jonska ravenka za ovaa reakcija!
7. Prezentiraj gi rezultatite pred ostanatite u~enici(grupi)!

III grupa(od 4 u~enici)

Reakciite me|u rastvori od elektroliti se JONSKI (me|u katjoni i anjoni).

Vo nekoi slu~ai, me{aweto na dva rastvora od elektroliti ne doveduva do vidliva reakcija (pr. reakcija me|u KCl i Na₂SO₄, ili me|u MgSO₄ i NH₄NO₃).

Прашање: Кои услови треба да бидат исполнети за да дојде до реакција што ќе оди до крај?

Zada~a:

1. Vo praznata ~a{a na rabotnata masa stavi okolu 2o ml od prigotveniot (od nastavnikot) rastvor od BaCl₂.
2. Dodadi 5-10 ml od prigotveniot AgNO₃ i prome{aj nekolku minuti.
3. Ostavi go prigotveniot rastvor na klupata. [to zabele`uva{? Kako izgleda dobieniot produkt?
4. Napi{i ja hemiskata ravenka za ovaa reakcija!
5. [to misli{, dali mo`e da se smeta deka ovaa reakcija odi do kraj?
6. Napi{i ja polnata i efektivnata jonska ravenka za ovaa reakcija!
7. Prezentiraj gi rezultatite pred ostanatite u~enici(grupi)!

IV група (од 4 ученици)

Reakciite me|u rastvori od elektroliti se JONSKI (me|u katjoni i anjoni).

Vo nekoi slu~ai, me{aweto na dva rastvora od elektroliti ne doveduva do vidliva reakcija (pr. reakcija me|u KCl i Na₂SO₄, ili me|u MgSO₄ i NH₄NO₃).

Pra{awe: Koi uslovi treba da bidat ispolneti za da dojde do reakcija {to }e odi do kraj?

Zada~a:

1. Vo praznata ~a{a na rabotnata masa stavi okolu 2o ml od prigotveniot (od nastavnikot) rastvor od BaCl₂.
2. So mala suva la`i~ka na vrvot stavi od MgSO₄ i prome{aj nekolku minuti.
3. Ostavi go prigotveniot rastvor na klupata. [to zabele`uva{? Kako izgleda dobieniot produkt?
4. Napi{i ja hemiskata ravenka za ovaa reakcija!
5. [to misli{, dali mo`e da se smeta deka ovaa reakcija odi do kraj?
6. Napi{i ja polnata i efektivnata jonska ravenka za ovaa reakcija!
7. Prezentiraj gi rezultatite pred ostanatite u~enici(grupi)!

Вежби - Израмнување на редокс равенки

1.Dovr{i ja prvata ravenka, a potoa izramni gi site ravenki poka`uvaj}i gi site ~ekori na rabota i poka`i koj od u~esnicite vo reakcijata se oksidiral, koj se reduciral, koj e oksidaciono a koj redukciono sredstvo za sekoja reakcija posebno?

a) Al + H₃PO₄ →

b) H₂SO₄ + KMnO₄ + FeSO₄ → Fe₂ (SO₄) ₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

v) AsH₃ + KClO₃ → H₃AsO₄ + KCl

Лабораториски вежби во групи - Водороден показател (pH)

Прочитај го внимателно наставното ливче и работи според писмените упатства од ливчето и усмените напатствија од наставникот. Поставените прашања и добиените резултати внеси ги во тетратката.

Pra{awa: 1. [to e jonski proizvod na vodata i od {to zavisi?

2. Kakva }e bide sredinata vo zavisnost od koncentraciite na vodorodnite(H₃O⁺) i hidroksidnite(OH^-) joni?

Namesto da se zadavaat c(H₃O⁺), zgodno e ako kako merka za toa dali sredinata e bazna, neutralna ili kisela se vovede nova veli~ina koja se vika VODORODEN POKAZATEL so oznaka pH(se ~ita pe-ha).

-log c(H₃O⁺)

pH = __________________

mol/dm³

Zada~a:

1. Na strana 80 od u~ebnikot po hemija za vtora godina na reformiranoto gimnazisko obrazovanie na sl.4.16 vidi go soodnosot me|u koncentracijata na vodorodnite, hidroksidnite joni i pH.

Koi vrednosti za pH odgovaraat na kisela, neutralna i bazna sredina?

Vnesi gi vo tvojata tetratka!

2. Na strana 81 od istiot u~ebnik pro~itaj kako mo`e eksperimentalno da se opredeli vrednosta na pH!
3. Na tvojata rabotna masa ima pove}e proizvodi so razli~na vrednost na pH (mleko, sok, ocet, {ampon, limon, jabolko, sredstvo za ~istewe i dr.).

So pomo{ na univerzalna indikatorska (pH) hartija opredeli ja pH vrednosta na istite.

4. Dobienite rezultati vnesi gi vo tabela vo tetratkata.

5. Prezentiraj gi dobienite rezultati pred ostanatite u~enici.

Супстанца	Вредност на pH