Oxydoréduction

Les réactions chimiques entre les différents corps avec l`oxygène evoluent en fixant l`oxygène. Ce processus est l`oxydation.

2H₂ +O₂ →2H₂O 4Al +3O₂ →2Al₂O₃ 2Zn +O₂ →2ZnO

S +O₂ →SO₂ 2Cu +O₂→2CuO 3Fe +2O₂→Fe₃O₄

La réaction pendant laquelle on leve l`oxygène d`un corps est appelée la reduction.

2CuO +C →2Cu +CO₂

Une perte d’électrons d`un atome est appelée l`oxydation

Une gaine d’électrons est appelée la réduction.

2Mg +O₂ →2MgO Mg→Mg²⁺ +2eˉ O +2 eˉ → O^2ˉ

Un mélange de fer et de sulfate de cuivre en solution aqueuse subit un transformation chimique. Cette

réaction représente un transfert d`électrons entre les ions cuivre et le métal fer.

oxydation: Fe→Fe²⁺+ 2eˉ réduction: Cu²⁺ + 2eˉ → Cu

équation bilan: Cu²⁺ +Fe →Cu +Fe²⁺

Une réaction chimique où se déroule un transfert d`électrons entre un réducteur qui céde des électrons et un oxydant qui capte des électrons est appelée oxydoréduction.

Couple oxydant/réducteur

Dans l`oxydoréduction précédente le fer métallique est le réducteur et l`ion Cu²⁺ est l`oxydant. Les ions Cu<sup>2+</sup> et le cuivre métallique forment une couple oxydant/réducteur appele aussi couple rédox. Une oxydoréduction se produit entre l`oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort de deux couples rédox.

La classification électrochimique des métaux

Na K Zn Fe Pb H₂ Cu Ag Hg Au

D`après cette classification, un métal ne peut pas oxyder le métal qui se trouve après lui.

Au +H₂SO₄→ réaction impossible Fe +ZnSO₄→ réaction impossible

Cu +HCl → réaction impossible NiNO₃ +Ag→ réaction impossible

Le nombre d`oxydation est la charge que les atomes dans une espèce chimique obtiennent. Pour determiner les des atomes dans différents composés, on part des nombres d`oxydation des atomes

qui ne changent pas.

1. Le nombre d`oxydation des atomes dans l`état élémentaire est zéro: H₂, O₂, Na, Cu, Cl₂,
2. Le nombre d`oxydation de l`hydrogène est +1, celui de l`oxygène est -2.
3. Le nombre d`oxydation des élements de la première colonne est +1, donc pour la deuxième colonne il est +2.
4. La somme des nombres d`oxydation des tous les atomes dans une molécule est zéro.

Lors d`un réduction, le nombre d`oxydation de l`élement réduit diminue. Lors d`une oxydation, le nombre d`oxydation de l`élement oxyde augmente.

Réaction rédox

a) 2Al +6HNO₃→2Al(NO₃)₃ +3H₂

b) Fe₂O₃ +3CO →2Fe +3CO₂

c) 3Ca +2H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₃ + 3H₂

a) Al ⁰– 3eˉ → Al³⁺

2H⁺ +2eˉ→H₂⁰

b) Fe₂³⁺ + 6eˉ→ 2Feº

C⁺² – 2eˉ → C⁺⁴

c) 3Ca⁰ - 6eˉ→Ca₃²⁺

2H₃ + 6eˉ →3H₂

Couples Ox/Red démi-équation

O₂/H₂O , O₂+4H⁺ + 4eˉ → 2H₂O

H⁺/H₂ , 2H⁺ + 2eˉ→H₂

Zn²⁺/Zn , Zn²⁺ + 2eˉ→ Zn

Cu²⁺/Cu , Cu²⁺ + 2eˉ→ Cu

Ag⁺/Ag , Ag⁺ +eˉ→ Ag

Fe³⁺/Fe²⁺ , Fe³⁺ +eˉ→ Fe²⁺